ปริมาณสารสัมพันธ์ โดย อ.อุ๊

คลิปวีดีโอปริมาณสารสัมพันธ์ ดูบนเว็บได้เลย สอนโดย อ.อุ๊ (อุไรวรรณ ศิวะกุล) เป็นคลิปวีดีโอชุด ยาว 75 นาทีจบครับ เหมาะสำหรับน้องๆที่ต้องการทบทวนเนื้อหาเรื่องปริมาณสารสัมพันธ์ เพื่อเตรียมตัวสอบเป็นอย่างมาก อ.อุ๊แกสอนดีจริงๆ เราไปดูกันครับ ^^

อ.อุ๊ หรือ อ.อุไรวรรณ ศิวะกุล คือผู้ที่ได้ชื่อว่าเป็นกูรูเคมี อันดับ 1 ของประเทศไทยอย่างแท้จริง อ.อุ๊ เป็นคนจังหวัดระนอง อ.อุ๊ จบการศึกษาในระดับปริญญาตรีทางสาขาเคมีจาก มศว.สงขลา ด้วยเกียรตินิยมอันดับ 1 และได้เข้าศึกษาต่อในระดับปริญญาโทที่ มศว.ประสานมิตร สาขาเคมีเช่นเดียวกัน อ.อุ๊เคยรับราชการครูที่โรงเรียนสามเสนวิทยาลัย แต่นักเรียนติดอาจารย์อุ๊มาก อ.อุ๊จึงได้ลาออกมาตั้งโรงเรียนกวดวิชาของตัวเอง ที่สามารถให้เวลากับการสอนได้อย่างเต็มที่ ปัจจุบัน อ.อุ๊เป็นผู้บริหารบริษัทวรรณสรณ์ และโรงเรียนกวดวิชาวรรณสรณ์

ปริมาณสารสัมพันธ์ อ.อุ๊ Part 1/6

ปริมาณสารสัมพันธ์ อ.อุ๊ Part 2/6

ปริมาณสารสัมพันธ์ อ.อุ๊ Part 3/6

ปริมาณสารสัมพันธ์ อ.อุ๊ Part 4/6

ปริมาณสารสัมพันธ์ อ.อุ๊ Part 5/6

ปริมาณสารสัมพันธ์ อ.อุ๊ Part 6/6

Download เอกสาร

Download เอกสารประกอบการเรียนเรื่อง ปริมาณสารสัมพันธ์ ได้ที่นี่ครับ

http://www.ceted.org/ceted2010/tutor-download.php?PageShow=3&pgShow=news

ปริมาณสารสัมพันธ์

เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปริมาณสารที่เกี่ยวข้องกันในปฏิกิริยาเคมีโดยอาศัยสมการเคมีที่ดุลแล้ว

สมการเคมี

คือการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเขียนอธิบายได้ในรูปของสมการเคมี เช่น

N₂ + 3H₂         =>            2NH₃

สารตั้งต้น                       สารผลิตภัณฑ์

สมการเคมีที่ดุลแล้ว หมายถึง สมการที่แสดงจำนวนอะตอมของสารก่อนเกิดปฏิกิริยาเท่ากับหลังเกิดปฏิกิริยา เช่น

K          +      CH₃I          =>               KI         +       CH₃

สมการก่อนดุล:                H₂   +      O₂            =>              H₂O

สมการหลังดุล:               2H₂ +      O₂             =>            2H₂O

การตีความสมการเคมี ใช้กับสมการเคมีที่ดุลแล้วเท่านั้น

เช่น                            CH₄(g)        +         2O₂(g)         =>      CO₂(g)        +        2H₂O(l)
โมเลกุล                            1                              2                              1                              2
โมเลกุล                   6.02 * 10²³          2(6.02 * 10²³)         6.02 *10²³          2(6.02 * 10²³)
โมล                                 1                              2                              1                              2

กรัม                               16                           64                            44                            36

กล่าวได้ว่า CH₄ 1 โมล ทำปฏิกิริยากับ O₂ 2 โมล เกิด CO₂ 1 โมล และ H₂O 2 โมล

ตัวอย่างการคำนวณเกี่ยวกับปริมาณสาร

EX1         เมื่อเผา KClO₃ 3.5 โมล เกิดปฏิกิริยาดังนี้          2 KClO₃  => 2KCl + 3O₂

ถามว่า จะมี O₂ เกิดขึ้นกี่โมล, กี่กรัม, กี่ลิตรที่ STP
วิธีทำ:

เผา KClO₃       2      โมล เกิด O₂         3  โมล

เผา KClO₃       3.5  โมล เกิด O₂          3/2 * 3.5 = 5.25 โมล

O₂   1        โมล มีมวล                           32 กรัม

O₂   5.25  โมล มีมวล                           32 * 5.25 = 168 กรัม

O₂   1        โมล มีปริมาตร                      22.4 ลิตรที่ STP

O₂   5.25  โมล มีปริมาตร                      22.4 * 5.25 = 117.6 ลิตรที่ STP

.: ตอบ  มี O2 เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา 5.25 โมล, 168 กรัม, 117.6 ลิตรที่ STP #

เห็นมั๊ยว่าไม่ยากเลย ค่อยๆเทียบบัญญัติไตรยางค์ไปเรื่อยๆ ลองดูตัวอย่างที่สองกันนะครับ

EX2          จาก 3CO(g) + Fe₂O₃(s)  =>  2Fe(s) + 3CO₂(g)

ถ้ามี Fe เกิดขึ้น 224 g ต้องใช้ CO กี่ลิตรที่ STP (Fe = 56)

วิธีทำ:

Fe  2 โมล  เกิดจาก CO       3  โมล

Fe  4 โมล  เกิดจาก CO      =3/2 * 4 = 6 โมล

V = n (22.4)

= 6 (22.4)

=134.4 ลิตรที่ STP

           .: ตอบ ต้องใช้ CO ปริมาตร 134.4 ลิตรที่ STP #